Question

qual o número de mols presentes em 640g de Fe2O3​

Answer 1

Resposta:

4 mol

Explicação:

Primeiramente teremos de encontrar os valores das massas atômicas do Oxigênio e do Ferro, na tabela periódica:

O ≈ 16u

Fe ≈ 56u

Observado o composto Químico, Fe2O3, temos duas moléculas de Ferro, e 3 de Óxigênio, vamos somar a massa total do composto:

2 x 56 + 3 x 16 = 160g (massa total de 1 mol do composto)

Agora vamos utilizar uma regra de três para finalizar o exercício:

se para 160g nôs temos 1 mol, para 640g, quantos mol teremos?

160      1

      X

640      x

Multiplicando cruzado:

160x = 640

x = 4 mol