Question

qual o numero de mols de moleculas de um gas ideal que sob pressão de 8,2 atm. ocupa o volume de 10 litros na temperatura de 227 °C ?

Answer 1

P = 8,2
V = 10
T = 227º C → como a temperatura está em grau celsius devemos passa-lá em K → 227º + 273 º = 500 
R = 0,082
n = ?

P.V = n.R.T
8,2.10 = n.0,082.500
82 = n.41
n = 82/41
n = 2 moléculas

Answer 2

Resposta:

n= ?

P= 8,2 atm

V= 10 L

T= 227+273

Explicação:

P×V= n×R×T

8,2×10= n×0,082×500

82= n× 41

n= 82

41

n= 2 mols

SE GOSTOU CURTE E COLOCA COMO A MELHOR RESPOSTA. ABRAÇOS!!! ❤