Question

Qual o número de mols de H2SO4 (MM 98 g/mol) EM 300ml de solução 1,2 M?(unidade de resposta: mol) *

Answer 1

Questão baseada no ENADE 2012. O elemento enxofre é um dos componentes do ácido

sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se

que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se

que sua concentração em mol/L é igual a?

Resposta:

H2SO4 98%; d=1,84 g mL-1

; MM= 98 gmol-1

1,84g → 1 mL

x ← 1000 mL

x= 1840g de H2SO4puro

número de mols: 98 g → 1 mol

1803,2 g → y

y= 18,4 mol

Assim, em 1 mL de solução de ácido sulfúrico 98% :

a concentração é igual a 18,4 mol L-1

3ª Questão: What is the freezing point of an aqueous solution of magnesium chloride (MgCl2) that

boils at 100.75 oC at normal pressure condition?

Resposta:

Δ =

Δ =

Δ =

×Δ

=

1.86

0,52 ×(100,75 − 100)° = 2,68 °

Logo, o ponto de congelamento é (0 ‒ 2,68) oC = ‒ 2,68 oC.

4ª Questão: A partir do gráfico abaixo, obtido para uma reação genérica A  P, indique o tempo

necessário para que a concentração do reagente seja igual a 0,2 mol L

1

. Apresente a expressão

utilizada para o cálculo do tempo.

Respostas:

t = 15,5 h

Expressão: t = (t1/2.[A]0).{(1/0,2)(1/[A]0)}.

QUESTÃO ESPECÍFICA DE QUÍMICA ANALÍTICA

5ª Questão: Calcule a solubilidade do cromato de prata (Ag2CrO4) em meio ácido, sendo a

concentração de íons H

+

igual a 1,00 x 102 mol L

1

. Desconsidere a formação de H2CrO4.

Resposta:

(1) Ag2CrO4(s) ⇌ 2 Ag+

(aq) + CrO4

2-

(aq)

Kps = [Ag+

]

2

[CrO4

2-

] = 1,90x10-12

(Eq. 1)

(2) CrO4

2-

(aq) + H+

(aq) ⇌ HCrO4

-

(aq)

No equilíbrio temos a dissociação do ácido fraco e sua constante Ka2:

HCrO4

-

(aq) ⇌ CrO4

2-

(aq) + H+

(aq)

Ka2 = [CrO4

2-

] [H+

] / [HCrO4

-

] = 3,20x10-7

(Eq. 2)