Question

Qual o número de mols de Fe2(CO3)3 presente em 73,5g dessa substância? *

Answer 1

Olá!:

Massas atômicas :   Fe = 56 u , C = 12 u , O = 16 u

Calcula-se a massa molar :

Fe₂(CO₃)₃ = ( 56 * 2 ) + ( 12 * 3 ) + ( 16 * 9 ) = 292 g/mol

Por definição tem-se:

1 mol Fe₂(CO₃)₃ -------------------- 292 g

x mols Fe₂(CO₃)₃ ------------------- 73,5 g

x = 73,5 * 1 / 292

x = 73,5 / 292

x =  0,251 mols de Fe₂(CO₃)₃

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Olá!

Massas atômicas:

Fe = 56u; C = 12u; O = 16u

Fe2(CO3)3 = 56 x 2 + (12 + 16 x 3) x 3 = 112 + (12 + 48) x 3 = 112 + 60 x 3 = 112 + 180 = 292.

Logo, 1 mol de carbonato férrico terá 292 gramas.

x mol terá 73,5 gramas.

Faça a regra de 3:

292x = 73,5

x = 73,5/292

x = 0,252 mols aproximadamente.

Espero ter ajudado.