Qual o número de mols contidos em uma amostra gasosa a 27 °C ocupando 8,2 l a 6 atm
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Olá, pela lei de Clapeyron sabe-se que PV =nRT, em que
P é a pressão
V o volume
n o número de mols
R a constante dos gases
T a temperatura
A temperatura é em Kelvin, então soma-se 273, logo: 27 + 273 = 300
R = 0,082 atmL/molK
Sendo assim, substituindo os valores na equação tem-se que
6*8,2 = n*0,082*300
6 = 3n
n= 2
P é a pressão
V o volume
n o número de mols
R a constante dos gases
T a temperatura
A temperatura é em Kelvin, então soma-se 273, logo: 27 + 273 = 300
R = 0,082 atmL/molK
Sendo assim, substituindo os valores na equação tem-se que
6*8,2 = n*0,082*300
6 = 3n
n= 2
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