Qual o número de moles de uma amostra gasosa que ocupa 7,5L à 129°C exercendo uma pressão de 8600mmHg
Soluções para a tarefa
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Teremos que usar a fómula P. V = nRT R é uma constante que vale 0, 082
A pressão deve estar em atm
8600 mmHg = 11,3 atm
A temperatura deve estar em Kelvin
Tk = Tc + 273
Tk = 129 + 273
Tk =402 K
Colocando na fórmula PV = nRT
11,3 x 7,5 = n x 0, 082 x 402
84,75 = n x 32,9
n = 84,75 / 32,9
n = 2,5 mols de gás, aproximadamente
A pressão deve estar em atm
8600 mmHg = 11,3 atm
A temperatura deve estar em Kelvin
Tk = Tc + 273
Tk = 129 + 273
Tk =402 K
Colocando na fórmula PV = nRT
11,3 x 7,5 = n x 0, 082 x 402
84,75 = n x 32,9
n = 84,75 / 32,9
n = 2,5 mols de gás, aproximadamente
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