Qual o número de moléculas presentes em 48g de metano (ch4)
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C=12g
H⁴= 4g
12+4=16, logo, 1mol de metano tem 16 gramas...
1mol --------- 16g
Xmol -------- 48g
X= 3 mols
Em 48 gramas de CH4 há 3 mols.
H⁴= 4g
12+4=16, logo, 1mol de metano tem 16 gramas...
1mol --------- 16g
Xmol -------- 48g
X= 3 mols
Em 48 gramas de CH4 há 3 mols.
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O número de moléculas presentes em 48g de metano (ch4), é de 1,806 * 10²⁴moléculas.
Aspectos importantes acerca do cálculo das moléculas
- para chegar a esse resultado, é importante levar em consideração que cada elemento químico possui suas particularidades listadas na tabela periódica os elementos;
- no caso da molécula do hidrocarboneto metano, que possui um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio, faremos esse cálculo da seguinte forma:
massa do CH₄= 48 g
número de Avogrado= 1,806 * 10²³ moléculas
- aplicando na fórmula:
MM(CH₄): 12 + 4*1
= 16 u
M= 16 g/mol
massa= 16 g
- mas 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, com isso utilizaremos a regra de três simples:
16 g(CH₄) ----- 6,02 * 10²³ moléculas
48 g(CH₄) ---- n
n= 6,02 * 10²³ moléculas * 48 g ÷ 16 g
n= 1,806 * 10²⁴ moléculas
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https://brainly.com.br/tarefa/10484422
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