Qual o número de moléculas presente em 25g de CaCo3?
Soluções para a tarefa
Primeiro você deve saber qual a fórmula molecular do Carbonato de Cálcio pois a partir dela você poderar calcular a massa molar (MM) e com esse valor, aplicar a lei de Avogadro para descobrir quantas moléculas exitem em 25g de Carbonato de Calcio.
Fórmula Molecular do Carbonato de Cálcio: CaCO3
Consulte a tabela periódica para descobrir a massa atômica da molécula de bicarbonato.
Ca(Cálcio): 40u
C(Carbono): 12u
O(Oxigênio): 16u
Calculando o MM temos:
40 * 1 = 40
12 * 1 = 12
16 * 3 = 48
somando tudo: 100u ou 100g/mol
Isso quer dizer que em cada 1 mol de Carbonato de Cálcio tem 100g. Segunda a Lei de Avogrado, 1 mol de qualquer coisa tem aproximadamente 6 * 10²³ moléculas.
Aplicando uma simples regra de três podemos chegar ao resultado:
100g------- 6*10²³
25g -------- x
temos como resposta:
x = 15 * 10²² moléculas.
CaCo3 = 100,0869 g/mol
25 x 100,0869 = 2.502,1728 g/mol