Question

Qual o número de moléculas de hidróxido de sódio existentes em 1,5 mol ​

Answer 1

Resposta:

Número de mol é a designação (ou unidade) utilizada na Química com o objetivo de tornar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico.

A definição geral de número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, prótons, nêutrons, elétrons) quantas as contidas em 12 g do isótopo do carbono-12.

Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro (6,02.1023 entidades). Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02.1023 entidades elementares dessa matéria. Exemplos:

1 mol de cobre: possui 6,02.1023 átomos de cobre, tomando como referência apenas o elemento químico;

1 mol de cobre: possui 29.6,02.1023 prótons, uma vez que no núcleo de cada átomo de cobre há 29 prótons, de acordo com seu número atômico;

1 mol de cobre: 29.6,02.1023 elétrons, pois nas eletrosferas de cada átomo de cobre há 29 elétrons, de acordo com o número atômico;

1 mol de cobre: 63,5 gramas, que é a massa em gramas correspondente a 6,02. 1023 átomos de cobre;

1 mol de O2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular simples;

1 mol de CO2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular composta;

1 mol de NaCl: possui 6,02.1023 íons fórmula, pois trata-se de uma substância composta iônica;

1 mol de CO2: ocupa 22,4 L, que corresponde ao espaço ocupado por 6,02.1023 moléculas de CO2.

Como vimos, a partir do número de mol, é possível determinar diversos dados referentes a uma matéria, independentemente do seu estado físico ou constituição. Entretanto, caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples:

n = m

    M

Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M).

A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.

Assim, quando um exercício fornecer uma massa, número de entidades (átomos, moléculas, prótons, volume, etc.), temos a condição de determinar o número de mol, partindo sempre do pressuposto que:

1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)

Mapa Mental - Mol

Mapa Mental: Mol

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Veja alguns exemplos de aplicação do número de mol:

1º Exemplo (FCA-PA) O número de mol existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.

a) 2,0 mols

b) 3,0 mols

c) 4,0 mols

d) 5,0 mols

e) 6,0 mols

A determinação do número de mol em um exercício que fornece a massa de um determinado composto obedece aos seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar do NaOH.

Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:

M = 1.23 + 1.16 + 1.1

M = 23 + 16 + 1

M = 40 g/mol

2º Passo: Determinar o número de mol.

Como o exercício forneceu a massa utilizada (160 g), e calculamos a massa molar, basta utilizar esses valores na expressão:

n = m

     M

n = 160

     40

n = 4 mol de NaOH

2º Exemplo (Mauá-SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04 . 1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? Dados: C=12; H=1; Avogadro = 6,0 .1023

Para determinar o número de mol do metano restante no cilindro, devemos inicialmente converter todos os dados fornecidos para a unidade mol.

1º Passo: Converter o valor dado em massa para mol.

Para isso, devemos utilizar a seguinte relação:

 

1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)

Explicação: