Question

QUAL O NUMERO DE MOLÉCULAS DE H2 QUE, NAS CNTP, OCUPAM VOLUME DE 4,48 L ?

Answer 1

Para descobrir o número de moléculas de H₂ que ocupam 4,48 L, nas CNTP (Temperatura = 273 k  e a Pressão é de 1 atm), deve-se primeiro encontrar o número de mols, pela fórmula dos gases ideias, que é esta:

P.V = n.R.T  onde P=pressão, T=temperatura, V=volume, n=número de mols r=constante dos gases ideias 0,082,

substituindo os valores na fórmula para encontrar o "n":

P.V = n.R.T

1 . 4,48 L = n. 0,082 . 273

          n = 4,48/22,386 = 0,200 mol (aproximadamente)

Agora que sabemos a quantidade de mols, basta realizar uma regra de três relacionando o número de mols ao número de avogadro (6x10²³) que é o quantidade de átomos ou moléculas que existem em 1 Mol de determinado elemento, ou substância.

a relação é 1 mol está para 6.10²³, assim como 0,200 está para x (que é o número de moléculas que queremos descobrir):

(1/0,200)= (6.10²³/x) multiplicando cruzado, fica assim:

x = 0,200 . 6.10²³

x = 1,2 . 10²³ moléculas.