Question

Qual o número de átomos de enxofre em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: H = 1; S = 32; O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1 .

Answer 1

Resposta:

6.10²⁴ átomos de enxofre.

Explicação:

Primeiro vamos determinar qual a massa molar do ácido sulfúrico:

M(H₂SO₄) = M(H) . 2 + M(S) . 1 + M(O) . 4  

onde : M(H₂SO₄) = massa molar do ácido sulfúrico, M(H) = massa molar do hidrogênio, M(S) =  massa molar do enxofre e M(O) = massa molar do oxigênio.

Como foi dito,  M(H)= 1 g/mol , M(S)= 32g/mol e M(O) = 16 g/mol

Calculando M(H₂SO₄):

M(H₂SO₄) = 1.2 + 32.1 + 16.4

M(H₂SO₄)= 2 + 32 + 64

M(H₂SO₄)=98 g/mol

Logo, vemos que a cada 1 mol de ácido sulfúrico, teremos 98 gramas dessa substancia. A questão pergunta quantos átomos de enxofre temos em 980 gramas de ácido sulfúrico(H₂SO₄). Para calcular isso, agora que sabemos a massa molar do ácido sulfúrico, vamos encontrar quantos mols existem em 980 gramas. Aplicando regra de três:

Como sabemos, a massa molar do H₂SO₄ equivale a 98 g/mol, quantos mols existem em 980 gramas?

98g ---> 1 mol

980g ---> xmols

Cruzando:

x = 980/98 => x= 10mols

Então em 980 gramas de H₂SO₄ temos 10 mols.

E agora, como saber a quantidade de átomos de enxofre em 10 mols de H₂SO₄?

Vendo a molécula do ácido sulfúrico(H₂SO₄), percebemos que em 1 molécula há 1 enxofre, logo, dada uma quantidade x de moléculas de H₂SO₄, teremos essa mesma quantidade x de átomos de enxofre.

Como vimos, em 980 gramas de H₂SO₄ , temos 10 mols. A questão deu o numero de Avogadro (NA= 6.10²³), com esse valor, conseguimos encontrar a quantidade de moléculas de H₂SO₄ em 10 mols.

Em 1 mol de H₂SO₄ temos  6.10²³ moléculas, quantas moléculas teremos em 10 mols? Aplicando regra de três:

1mol----> 6.10²³ moléculas

10 mols---->x moléculas

Cruzando:

x= 6.10²³ . 10 => x = 6.10²⁴ moléculas

Como em cada molécula existe um único átomo de enxofre, concluímos que em 6.10²⁴ moléculas existem 6.10²⁴ átomos de enxofre.