Question

Qual o número atômico do átomo que apresenta o último subnível 5s²​

Answer 1

Resposta:

Z= 38

Explicação:

A questão deveria esclarecer que se trata de elemento representativo que apresenta 2 elétrons em sua camada de valência que estão no subnível 5s.

Aplicar

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;  

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Elementos típicos ou representativos:

- são os elementos químicos dos Grupos (Famílias) 1, 2 e 13 a 18;

- são os mais importantes da Tabela Periódica;

- seu elétron mais energético está situado nos subníveis “s” ou “p”

- assim:

5s² :

5 camadas: 5º Período

2 elétrons na última camada: Grupo (Família): 2

- logo, o elemento químico situa-se no 5º Período e Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento em questão é o

₃₈Sr (estrôncio) que tem Z= 38

Answer 2

Seguindo o diagrama de Paulling temos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Somando todos os elétrons chegaremos a Z= 38

Achando isso é só ver a tabela periódica o elemento que tiver Z—> 38

No caso é o elemento estrôncio (Z= 38).

Espero ter ajudado!!!