Qual o número atômico de um elemento que possui os seguintes números quânticos para seu elétron de maior energia: n = 5, l = 1, ml = +1, ms = +1/2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Antimônio (Sb) Z = 51.
Explicação:
Vamos analisar cada número quântico:
n = 5, esse é o número quântico principal e representa os níveis de energia. Como vemos, esse o elétron de maior energia está na 5ª camada do átomo, logo esse elemento está na 5ª linha (período) da tabela periódica.
l = 1, esse é o número quântico secundário e representa os subníveis de energia. Se l = 1 para o elétron de maior energia, significa que ele está no subnível p. Então esse elemento está localizado no bloco p da tabela periódica.
ml = +1, esse é o número quântico magnético e representa o orbital que o elétron está ocupando. Como vimos ele está em um subnível p que tem 3 orbitais (-1, 0 e +1), então ele está ocupando o orbital +1 do subnível p.
ms = +1/2, esse é o número quântico de spin e representa o sentido da rotação do elétron. Nesse caso, a rotação é no sentido positivo, por convenção representado por uma seta para cima (↑).
Preenchendo os orbitais: (ver imagem)
Então o elemento é o antimônio (Sb) que tem o número atômico (Z) igual a 51.
Espero ter ajudado! Bons estudos!
