Question

qual o n° de mols de um gás perfeito que ocupa 820 ml a 27°c , exercendo pressão em 12 atm

Answer 1

Dada a lei dos gases ideais:
P*V=N*R*T

Dados:
P= 12 atm
V= 820 mL= 0,820 L
n= ?
R= 0,082
T= 27+273 = 300 K

Substituindo:
P*V=n*R*T
12*0,820=n*0,082*300
n= 12/30
n=0,4 mol

Espero que tenha ajudado
^^