Question

Qual o grau de pureza de uma amostra de 6,0 g de KOH, sabendo que uma alíquota de 10 mL, retirada de uma solução de 100 mL desse material, consumiu, na titulação, 20 mL de uma solução 0,25 M de H2SO4? As impurezas da amostra não reagem com o ácido.​

Answer 1

Resposta:

R: 93,3%

Temos a reação química balanceada:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

na titulação no ponto de equilíbrio temos:

nKOH = nH2SO4 x2

sabendo que (n=m/pm) e (C=n/V), então:

mKOH/pmKOH = (C x V)h2so4 x 2

mKOH = pmKOH x (C x V)h2so4 x 2

mKOH = 56 g/mol x 0,25 mol / L x 20/1000 L x 2

mKOH = 0,56 g.

porém houve uma diluição, temos que multiplicar pelo fator de diluição:

mKOH = 0,56g x (100mL/10mL) = 5,6 g.

o grau de pureza será:

P(%) = 5,6/6x100 = 93,3%