Question

qual o conjunto dos quatro números quânticos para o elétron mais energético do 33As?​

Answer 1

Após a aplicação das regras, concluímos que o conjunto dos números quânticos do elemento arsênio é:

N= 3

ℓ= 1

m= +1

ms = +½

- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica e descobrir qual é o elétron mais energético:

- o elétron mais energizado (elétron de diferenciação), é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

- o elétron mais energético está no subnível "4p";

- vemos que o elétron está na 4ª camada, logo, nº quântico principal N= 3;

- vemos que o elétron está no subnível "p", logo, nº quântico secundário ℓ= 1;

- vemos que o elétron está no 3º orbital, logo, número quântico magnético m= +1;

- como o elétron é o 1º a entrar a seta está para cima, por convenção o número quântico spin ms = +½;

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado

Regras para identificar os números quânticos

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;

s: ℓ = 0

p: ℓ = 1

d: ℓ = 2

f: ℓ = 3

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;

- o subnível s possui 1 orbital: [0]

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)

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