Question

qual o calor liberado na queima de 42L de álcool etílico (C2H5OH) , sabendo que d=0,8g/ml e o calor de combustão é igual a 326kcal/mol?

Answer 1

Primeiramente, 1000 mL (mililitro) corresponde a 1 l (litro)...

A densidade do álcool etílico é 0,8 g/mL... ou seja, a cada volume de 1 mL de álcool etílico há 0,8 gramas de massa do mesmo...
Logo, se o volume de álcool queimado é de 42 L (42000 mL), então descobrimos a massa envolvida :

0,8 g → 1 mL
  x  g → 42000  mL

42000 * 0,8 = 1 * x
x = 33600 gramas de álcool queimadas !

(Também podíamos fazer diretamente pela equação : densidade * volume = massa)...

Agora, para sabermos quantos mols de álcool etílico existem em 33600 gramas, calculamos a massa molar (ou molecular) do mesmo :

Massa molar do hidrogênio (H) ⇒ 1 g/mol;
Massa molar do carbono (C) ⇒ 12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol...

Massa molar do álcool etílico ⇒ (2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16) = 46 g/mol...

Se 46 g compõem 1 mol de álcool etílico, então, para 33600 gramas :

   46    g → 1 mol
33600 g → y mol

46 * y = 33600 * 1
y = 33600 / 43 (aproximando) :
y = 730,43 ⇒ nº aproximado de mols presentes !

Por fim, pelo calor de combustão desse álcool (326 Kcal / mol), calculamos o calor liberado na queima de ≈ 730,43 mols :

326 Kcal → 1 mol
   z  Kcal → 730,43

z * 1 ≈ 326 * 730,43
z ≈ 238120,18 Kcal (≈ 238,120 Megacalorias) ⇒ Calor liberado (aproximado) na queima de 42 L (33600 gramas) de álcool etílico !