Question

Qual o calor liberado na combustão de 1 mol de acetileno? Dadas as entalpias de formação:
HfCO2(g) = -94, 1 Kcal/mol ; HfH2O(l) = -68, 3 Kcal/mol; HfC2H2 = +54, 2 Kcal/mol.​

Answer 1

Resposta:

O calor liberado na combustão de 1 mol de acetileno (C2H2) é igual a: - 310,7 Kcal/mol.

Explicação:

1)Organize as informações da questão:

Hf: CO2(g) = -94,1 Kcal/mol.

Hf: H2O(l) = -68,3 Kcal/mol.

Hf: C2H2 = +54,2 Kcal/mol.

2) Monte e balanceie a equação da combustão relativa a 1 mol da substância:

C2H2 + 5/2O2 => 2CO2 + H2O

3) Relacione os coeficientes estequiométricos as suas respectivas entalpias:

C2H2 + 3/2O2 => 2CO2 + H2O

+54,2 + 0 => (-94,1 × 2) + (-68,3)

+54,2 => -188,2 + (-68,3)

+54,2 => -256,5

4) Subtraia a entalpia dos reagentes "H(r)" da entalpia dos produtos "H(p)":

H(r) = 54,2

H(p) = -256,5

∆H = ??

∆H = H(p) - H(r)

∆H = -256,5 - (+54,2)

∆H = -256,5 - 54,2

∆H = - 310,7 Kcal/mol