Química, perguntado por dviiegass, 1 ano atrás

qual o calor envolvido na combustão de 0,35 mols de C10H8?

dados:
entalpia de formação C10H8: 38,5Kj/mol
entalpia de formação H2O: -57,8kJ/mol
entalpia de formação CO2: -94,0 KJ/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por claudioalbanob

muito fácil, mas primeiro precisamos escrever a equação
ja que é a combustão de C10H8 ????? (OPA, ESSA MOLÉCULA NÃO EXISTE) o minimo de hidrogênio que um hidrocarboneto de 10 carbonos terá é 18, então vou considerar que a molecula é C₁₀H₁₈ (mas se não for vai mudar completamente a resposta. bom, reação de combustão
C₁₀H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

próximo passo, balancear os coeficientes. já vou c
2C₁₀H₁₈ + 29O₂ → 20CO₂ + 18H₂O

OUTRO PROBLEMA, VOCÊ NÃO COLOCOU O CALOR LIBERADO PARA CADA MOL, DADOS DO EXERCICIO, AI ´´E SÓ MULTIPLICAR POR 0,35

dviiegass: C10H8 naftaleno

claudioalbanob: é verdade, bugou tudo aqui. refazendo os cálculos aqui

claudioalbanob: nem precisa do balanceamento

claudioalbanob: se na formação de 1 mol de naftaleno consome 38,5 kj então...

claudioalbanob: 1mol______38,5 kj

claudioalbanob: 0,35 mol x

claudioalbanob: regra de três X = 13,45. como na combustão vai liberar energia então fica negativo

claudioalbanob: - 13,45 kj

claudioalbanob: desculpa a bagunça

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