Question

Qual membro de cada par de líquidos tem a pressão de vapor mais elevada a uma determinada temperatura? Explique.
(a) C2H6 ou C4H10
(b) CH3CH2OH ou CH3CH2F
(c) NH3 ou PH3

Answer 1

a) Todo hidrocarboneto é apolar, sendo assim, o que determina qual será mais volátil e consequentemente tem maior pressão de vapor, será características como tamanho da cadeia carbônica, ramificação, etc...
C₄H₁₀ tem a maior cadeia carbônica, portanto terá maior pressão de vapor.
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b) Nesse exemplo, o que desempata é o tipo de ligação, já que agora não temos compostos apolares. O composto CH₃CH₂OH realiza ligação de hidrogênio entre o H e o O, enquanto o CH₃CH₂F realiza ligação do tipo dipolo permanente, sendo assim, o segundo será mais volátil e terá maior pressão de vapor.
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c) Nesse caso o desempate também é pelo tipo de ligação. O composto NH₃ realiza ligações de H que são mais fortes que as do tipo dipolo permanente que é o caso do PH₃, sendo assim, esse último terá maior pressão de vapor.