Question

qual massa que deve ser pesada. para preparar uma soluçao de AL2(SO4)3 0,5 mol/l em 250 ml de soolucao obs encontre a massa molar do AI2(SO4)3,com os dados sa seguir. AI=27. S=32. O=16

Answer 1

Resposta:

Para preparar uma solução de sulfato de alumínio a 0,5 mol/L precisa pesar cerca de 42,75 g de Al₂(SO₄)₃.

Explicação:

Informações:

Massa molar (MM): ?

Massa (m): ?

Molaridade (ɱ): 0,5 mol/L.

Volume (v): 250 mL ou 0,25 L.

Formula da molaridade (ɱ):

ɱ=m/(MM∙v)

Aplicação:

Primeiro, devemos encontrar a massa molar do sulfato de alumínio Al₂(SO₄)₃ da seguinte maneira:

(quantidade do átomo)·(massa atômica)

Al: (2)·(27 g/mol) = 54 g/mol

S: (3)·(32 g/mol) = 96 g/mol

O: (12)·(16 g/mol) = 192 g/mol

Soma-se as massas anteriores para obtermos a massa molar da molécula:

MM = (54 g/mol) + (96 g/mol) + (192 g/mol) ⇒ MM = 342,0 g/mol.

Substituindo os valores na formula da molaridade, temos:

ɱ=m/(MM∙v) ⇒

(0,5 mol/L)=m/(342,0 g/mol·0,25L) ⇒

(0,5 mol/L)=m/(85,5 g·L/mol) ⇒

m/(85,5 g·L/mol)=(0,5 mol/L) ⇒

m=(0,5 mol/L)·(85,5 g·L/mol) ⇒

m=42,75 g.