Qual massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de ??? me ajudem
Soluções para a tarefa
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Primeiro calculamos quantos mols de KMnO4 são necessários:
Temos que:
C=n/V ---> n=C.V
C=0,01mol/L
V=200mL=0,2L
n=0,01.0,2=0,002mol de KMnO4
Agora calculamos quanto isso representa em massa:
n=m/MM ---> m=n.MM
MM(KMnO4)=39+55+4.16=158g/mol
n(KMNO4)=0,002mol
m(KMnO4)=0,002.158=0,316g
Espero ter ajudado =)
Temos que:
C=n/V ---> n=C.V
C=0,01mol/L
V=200mL=0,2L
n=0,01.0,2=0,002mol de KMnO4
Agora calculamos quanto isso representa em massa:
n=m/MM ---> m=n.MM
MM(KMnO4)=39+55+4.16=158g/mol
n(KMNO4)=0,002mol
m(KMnO4)=0,002.158=0,316g
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