Question

Qual massa de oxigênio,O2,é necessária para promover a combustão completa de 454g de propano,C3H8?Quais são as massas de CO2 e de H2O produzidas?

Answer 1

Primeiro monte a equação da combustão
combustivel + comburente → água + gás carbonico
C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Antes de fazer a estequiometria, tem que balancear a equação
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Calcular a massa molar de todas as substâncias que são pedidas no exercício:
MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)
MM C3H8 = 44g/mol
MM O2 = 32g/mol
MM  CO2 = 44g/mol
MM H2O = 18g/mol

Agora é fazer as proporções estequiométricas obedecendo o número de mols do balanceamento das equações. (multiplicando a massa molar pelo coeficiente)
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
44 g ----- 160 (5x32)g → 132 (3x44)g → 72 (4x18)g
454g ----- x
x = 454 x 160 / 40
x = 1650,9g de O2 para promover a combustão de 454g de C3H8

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
--- ----- 160 (5x32)g → 132 (3x44)g → 72 (4x18)g
--- ----- 1650,9 g ---------- y
y = 132 x 1650,9 / 160
y = 1361,9 g de CO2 produzidos

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
--- ----- 160 (5x32)g → 132 (3x44)g → 72 (4x18)g
--- ----- 1650,9 g ---------- -------------------- w

w = 1650,9 x 72 / 160
w = 742,9 g de H2 produzidos