Question

qual massa de naoh necessaria para neutralizar totalmente 200 ml de uma solução 0,01 molar de H2SO4 ?

Answer 1

0,01 molar de H2SO4 = 0,01 M = 0,01 mol/L

0,01 mol --- 1000 mL
      x       --- 200 mL

x = 0,002 mol de H2SO4 foram necessários

2 NaOH + 1 H2SO4 ------> 1 Na2SO4 + 2 H2O

estequiometria 2:1

0,002 mol H2SO4 reagiram

seria 0,002 mol também de NaOH se a estequiometria fosse 1:1
já que é 2:1, precisaremos do dobro de NaOH

0,004 mol de NaOH necessários.

NaOH = 40 g/mol

40 g --- 1 mol
  y    --- 0,004 mols

y = 0,16 g de NaOH reagiram

Answer 2

Resposta:

0,16 g de NaOH

Explicação:

1) Visão Geral:

Uma solução 0,01 molar tem 0,01 mol/L. Portanto, 200 mL de solução tem 0,002 mol de H₂SO₄.

2) Ácido sulfúrico:

Como mostra a imagem, a dissolução em meio aquoso é

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

Ou seja, para cada 1 mol de H₂SO₄, há liberação de 2 mols de H⁺

3) Soda cáustica:

Em meio aquoso,

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

Ou seja, 1 mol de NaOH libera 1 mol de OH⁻

4) O exercício:

Como 1 mol de ácido libera o dobro de íons da base, é necessário o dobro de base para neutralizar o ácido.

Portanto, é necessário 0,004 mol de NaOH para neutralizar doo mL da solução.

1 mol ---------- 40 g

0,004 mol --- m

m = 0,004.40

m = 0,16 g de NaOH

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