Question

Qual massa de KCL contida em uma solução de 400 mL, na qual o KCI está presente na concentração de 75 g/L?

Answer 1

Resposta:

A massa do cloreto de potássio (KCl) presente em 400 ml desta solução é de 30g (0,4mols).

Explicação:

Massa do soluto em gramas presente em 400 ml de solução.

Resolução pela fórmula (C = m × v):

Concentração (C) = ?

Massa (m) = 75g

Volume = 400 ml (0,4L)

C = m × v

C = 75 × 0,4

C = 30

Resolução por regra de 3:

1.000 ml (1L) = 75g

400 ml (0,4L) = X

X = 400 × 75 ÷ 1.000

X = 30.000 ÷ 1.000

X = 30

Massa do soluto em mols presente em 400 ml de solução.

Massas molares:

Potássio (K) ≈ 39g/mol

Cloro (Cl) ≈ 35,5g/mol

Massa molecular:

Cloreto de potássio (KCl) = 39 + 35,5

Cloreto de potássio (KCl) = 74,5g/mol

74,5g = 1 mol

30g = Y

Y = 30 × 1 ÷ 74,5

Y = 30 ÷ 74,5

Y ≈ 0,4 mols