Question

Qual massa de H2so4 será formada a partir de 128 g de S?

Answer 1

Para que seja possível responder essa questão é necessário montar a reação que ocorre tomando as devidas proporções estequiométricas (observar na foto). Sendo assim, sabe-se que 1 mol de SO3 produz um mol de H2SO4, então 1 S: 1 H2SO4, determina-se então quantos mols de enxofre encontram-se em 128 g, sendo que MM: 32 g/ mol
1 mol S ________ 32 g
x ____________128 g
x=4 mols S
como a relação é de 1:1, também produziu-se 4 mols de H2SO4, cuja MM:98 g/mol
1 mol H2SO4 _______ 98 g
4 mols __________y
y= 392 g de H2SO4 formado

Answer 2

Olá!

A partir da fórmula química notamos que:"há 1 átomo de S por cada 1 mol de H2SO4"

Pois, para formar H2SO4, precisamos:
•De 2 átomos de Hidrogênio;
•De 1 átomo de Enxofre;
•De 4 átomos de Oxigênio.

MM(H2SO4)=98g/mol
Consultando a Tabela Periódica, massa atômica de Enxofre (S) é 32.

Pela Regra de Três:
1mol S ----------- 1mol H2SO4

Traduzindo em massa:
32g de S -------- 98g de H2SO4
128g de S ------- Xg de H2SO4

=> X=128×98/32
=> X=12544/32
=> X=392g de H2SO4

Espero ter ajudado!