Question

Qual massa de carbonato de cálcio (CaCO3) deve ser utilizada para neutralizar 10L de ácido cloridrico (HCl) em 2,0 mol/L? Apresente os cálculos efetuados.

Answer 1

V = 10 L de HCl

M = 2,0 mol/L

Cálculo do número de mols do HCl:

M = n1 / V

2,0 = n1 / 10

n1 = 2,0 . 10

n1 = 20 mols de HCl

Estequiometria de reação para encontrar o número de mols de CaCO3:

1 CaCO3 + 2 HCl = 1 CO2 + 1 CaCl2 + 1 H2O

1 mol de CaCO3 -----------> 2 mols de HCl
x mol de CaCO3 ------------> 20 mols de HCl

2. x =20. 1

2x = 20

x = 20 / 2

x = 10 mols de CaCO3

Por fim cálculo da massa de CaCO3:

Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol

n1 = m / mm

10= m / 100

m = 10 . 100

m = 1000 g de CaCO3