Qual massa de CaO obtida, Utilizando 200kg de CaCO3. Dados: Ca = 40
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
1° massa de CaCO₃: 2° massa de CaO:
Ca=40*1 = 40 Ca = 40
C = 12*1 = 12 O = 16
O = 16*3 = 48 ------
------ 56g = 0,056kg
100g = 0,1kg
CaCO₃ → CaO + C
0,1kg 0,056kg
200kg x
---------------------------
0,1x = 11,2
x = 112kg
Ca=40*1 = 40 Ca = 40
C = 12*1 = 12 O = 16
O = 16*3 = 48 ------
------ 56g = 0,056kg
100g = 0,1kg
CaCO₃ → CaO + C
0,1kg 0,056kg
200kg x
---------------------------
0,1x = 11,2
x = 112kg
MP39:
São 200kg de CaCO3 e não 2000kg!
Respondido por
1
Olá!!!
1Kg ---------- 1000g
200kg ------ X
X = 200000g
MM(CaCO3) = 40+12+3•16 = 100g/mol
MM(CaO) = 40+16 = 56g/mol
Equação química
200000g --------- X
CaCO3 -------> CaO + CO2
100g --------------- 56g
X = 200000g • 56g / 100g
X = 11200000 / 100
X = 112000g
Massa em kilogramas
1Kg ---------- 1000g
X -------------- 112000g
X = 112kg
1Kg ---------- 1000g
200kg ------ X
X = 200000g
MM(CaCO3) = 40+12+3•16 = 100g/mol
MM(CaO) = 40+16 = 56g/mol
Equação química
200000g --------- X
CaCO3 -------> CaO + CO2
100g --------------- 56g
X = 200000g • 56g / 100g
X = 11200000 / 100
X = 112000g
Massa em kilogramas
1Kg ---------- 1000g
X -------------- 112000g
X = 112kg
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