Question

Qual massa de água (H2O) produzida na queima de 64g de metano (CH4)? (dados massa molar: Metano = 16 g/mol ; Água = 18g/mol). Reação: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Answer 1

Resposta:

m(H₂O)= 144 g

Explicação:

Dados

m(CH₄)= 64 g

MM(CH₄)= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(H₂O)- 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de CH₄  produz 2 mol de H₂O, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂O)

64 g(CH₄) ----  m

m(H₂O)= 2* 18 g * 64 g ÷ 16 g

m(H₂O)= 144 g