Qual massa de ácido sulfurico (H2SO4) será necessária para preparar 300mL de uma solucao na concertação de 6 mol/L? Dado: M= 98g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Certo, vamos lá!
Primeiramente, relembraremos o que é a concentração em mol, ou a molaridade
Molaridade de uma solução nos indica o valor, em mol, de um soluto que há a cada volume de solução, em nosso caso está sendo expressa em mol/L, cuja fórmula é:
M = Nst/V onde: M = molaridade ; Nst = Numero de mol do soluto ; V = volume total da solução
Ele nos deu que a molaridade é de 6mol/L e que o volume é de 300mL, para descobrirmos o numero de mol, basta substituir na formula, mas antes converter mL em L, já que a molaridade está sendo expressa em L, para isso, basta dividir o mL por 1000:
300/ 1000 = 0,3 L
6mol/L = Nst/0,3L passando multiplicando
Nst = 6x0,3
Nst = 1,8 mol de H2SO4 está presente na solução
Ele nos pediu em gramas
A massa molar de H2SO4 é de 98g/mol, ou seja , a cada 1 mol há 98g de H2SO4:
1 mol ------ 98g
1,8mol ----- xg de H2SO4
xg de H2SO4 = 176,4g de H2SO4 estão presentes nessa solução
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajuda
Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado
Até mais!!