Question

Qual massa de 10 mols de CO2 gasoso e o volume dessa amostra nas CNTP?

Answer 1

Resposta:

1mol de CO2 ---------- 44u

10mol -------------?

10*44=440u

A condições de temperatura e pressão

273,15 K (0 °C) e

101 325 Pa

(101,325 kPa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg)

o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L em CNTP, logo:

22,4*10 = 224L

Answer 2

Resposta:

O volume de qualquer gás nas CNTP é 22,4/mol. Logo em 10 mols haverá 10x22,4 litros = 224 litros de gás. E a massa presente, segundo os cálculos abaixo será de 440 gramas.

Explicação:

Dado a fórmula da equação dos gases reais:

$pv = nrt$

E sabendo que nas CNTP, a pressão do gás será 1 atm, a temperatura 273k, além de que o volume de qualquer gás nas CNTP é 22,4 litros/mol podemos calcular a massa da seguinte maneira:

Sabendo que o número de mols n, equivale a massa/massa molar, podemos substituir nesta equação:

$pv = \frac{massa}{massa \: molar} rt$

Isolando a massa do gás temos:

$\frac{p.v.mm}{r.t} = m$

Substituindo os valores na fórmula:

$\frac{1atm.224l.44 \frac{g}{ mol} }{0.082.273k} = m = 440.37gramas$