qual intensidade de corrente é necessária aplicar em eletrólise de sulfeto de cadmio (CdS) para produzir 1 g de cadmio em 1 minuto? A massa molar do cádmio é de 112,4 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
I= m x F/ t x E
l = 1g x 9500 C / 60 x 56,2
l = 2,8 A
A intensidade de corrente necessária para aplicar em eletrólise de sulfeto de cádmio para produzir 1 g de cádmio em 1 minuto é de 28,6 A.
Eletrodeposição
Em uma célula eletrolítica, a deposição de um metal sobre um eletrodo é denominada eletrodeposição.
A quantidade de eletricidade que deve ser fornecida a uma célula, de modo a depositar 1 mol de elétrons, é conhecida como um Faraday. Um Faraday equivale a um mol de elétrons e também a 96.500 C.
Para a eletrólise do sulfeto de cádmio, tem-se:
Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd°
Para transformar o cádmio da solução aquosa a 1 mol de cádmio metálico, é necessário 2 mol de elétrons.
1 mol de elétrons equivalem a 96.500 C, logo, 2 mol de elétrons equivalem a:
1 mol de elétrons ------- 96.500 C
2 mol de elétrons ------ x
x = 193.000 C
Se 2 mol de elétrons (193.000 C) são necessários para produzir 1 mol de cádmio metálico (112,4 g), a quantidade de carga necessária para produzir 1 g de cádmio é:
193.000 C( 2 mol de e⁻) ------- 112,4 g de cádmio (1 mol)
x ------- 1 g de cádmio
x = 1717 C
São necessários 1717 C para produzir 1 g de cádmio. Para encontrar a corrente necessária para produzir essa quantidade de carga em 1 minuto, tem-se:
Q = i (ampère) x t (segundos)
1717 = i x 60
i = 1717/60
i = 28,6 A
Entenda mais sobre eletrodeposição e eletrólise em: https://brainly.com.br/tarefa/20011340?referrer=searchResults
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