Qual é quantidade de HCl 36% , d=1,18g/ml é necessária para preparar 2 litros de HCl 0,01 ?
Soluções para a tarefa
Será necessário utilizar 1,72 mL de ácido clorídrico e diluir em água até completar os 2 litros de HCl para preparar uma solução de 0,01 mol/L.
O Primeiro passo será encontrar a concentração comum do ácido clorídrico (HCl) a partir da fórmula C = d.t.1000, onde o C representa a concentração comum, o d representa a densidade, t representa o titulo (sem a porcentagem), e 1000 será usado para colocar a unidade para 1 litro, sendo assim, temos:
C = 1,18 . 0,36 . 1000
C = 424,8 g/L
O segundo passo será converter a concentração comum em molaridade a partir da fórmula M = C / MM, onde o M representa a Molaridade e o MM representa a massa molar do HCl, sendo assim, temos:
M = 424,8 / 36,5
M = 11,64 mol/L
Por fim, encontraremos o volume necessário de HCl para preparar a solução de 2 Litros (2000 mL) de HCl (0,01 M) utilizando a molaridade que foi encontrada, e a molaridade e volume apresentados no enunciado:
M1 . V1 = M2 . V2
11,64 . V1 = 0,01 . 2000
V1 = 0,01 . 2000 / 11,64
V1 = 1,72 mL
Espero ter ajudado, bons estudos.