Qual e o volume ocupado por um mol de gás perfeito submetido a pressão de 500N/m2, a uma temperatura igual a 50°C? Dado:1atm=10000N/m2 e R=0,082 ATM.l
Mol.k
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500N/m² = 500 Pa
1 atm ---------- 10^5Pa
x atm -----------5*10^2 Pa
10^5x = 5*10^2
x = 5*10^2 * 10^-5
x = 5*10^-3atm
T = 50°C = 323K
p*V = n*R*T
5*10^-3V = 1*0,082*323
V = 26,48 / 5*10^-3
V = 5,29 * 10^3
V = 5.290 Litros (aproximadamente)
1 atm ---------- 10^5Pa
x atm -----------5*10^2 Pa
10^5x = 5*10^2
x = 5*10^2 * 10^-5
x = 5*10^-3atm
T = 50°C = 323K
p*V = n*R*T
5*10^-3V = 1*0,082*323
V = 26,48 / 5*10^-3
V = 5,29 * 10^3
V = 5.290 Litros (aproximadamente)
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