Question

Qual e o volume ocupado por dois mols de gas perfeito submetido à pressão de 3000N/m2,a uma temperatura igual a 27°C ?
Dado; R=0,082atm.1/mol.Ke 3000N/m2=0,03atm

Answer 1

Resposta:

Explicação:

PV= nRT

V=nRT/P

V=2*0,082*300/0,03

V=1640 litros

Answer 2

Olá,tudo certo?

Resolução:

Equação de Clapeyron

•                          $\boxed{P.V=n.R.T}$

Em que:

P=Pressão ⇒ [atm]

V=volume ⇒ [L]

n=número de mols ⇒ [mol]

R=constante geral dos gases ⇒ [atm.L/mol.K]

T=temperatura ⇒ [K]

Dados:

P=3000N/m² = 0,03atm

T=27°C

R=0,082atm.L/mol.K

n=2mol

V=?

Fazendo a conversão do valor de unidade de temperatura ⇒ [graus C] para [Kelvin]:

0°C≈273K

$27+273=300 \to T=300K$

____________________________________________________

O volume ocupado pelo gás ,para essas condições:

•                             $P.V=n.R.T\\ \\isola \to (V),fica:\\ \\V=\dfrac{n.R.T}{P}\\ \\P=\dfrac{(2)*(0,082)*(300)}{0,03}\\ \\P=\dfrac{49,2}{0,03}\\ \\\boxed{P=1.640Litros}$

Bons estudos!