Question

Qual é o volume ocupado por 30 g do gás N2O,
popularmente conhecido como gás do riso, nas condições normais de temperatura e pressão?
Dados: N = 14, O = 16. Volume molar CNTP: 22,4 L/mol
(a) 10 L.
(b) 15,3 L.
(c) 11,2 L.
(d) 18,4 L.
(e) 9,7 L

Answer 1

$\mathsf{1\,mol\,de\,mol\'eculas}\\\mathsf{6\times{10}^{23}mol\'eculas}\\\mathsf{3\,mols\,de\,\'atomos}\\\mathsf{3\times6\times{10}^{23}\'atomos}\\\mathsf{44g/mol}$

$\mathsf{44g\to\,22,4L}\\\mathsf{30g\to\,x}\\\mathsf{44x=30\times22,4}\\\mathsf{44x=672}\\\mathsf{x=\dfrac{672}{44}}\\\mathsf{x\approx15,3}$

$\huge\boxed{\boxed{\mathsf{\maltese~~Alternativa\,b}}}$

Answer 2

O volume ocupado pelo gás N2O é de (b) 15,3 L.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T)
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

*As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e  1 atm, respectivamente.

Aplicando à formula:

n = m/MM

n = 30/44

n = 0,68 mol

P . V = n . R . T

1 . V = 0,682 . 0,082 . 273

V = 15,26 L

Mais sobre gases ideais em:

brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ2