Qual é o volume
ocupado por 2 mols de uma substância gasosa que esta dentro de um
recipiente de pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27º C?
0,984 litros
9,84 litros
9840 litros
98400 litros
984 litros
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Primeira coisa é transformar a temperatura para Kelvin.
TK = Tc + 273
TK = 27 + 273 = 300K
Pela equação de Clapeyron temos:
p*V=n*R*T
5*V=2*0,082*300
V = 24,6*2/5
V = 49,2/5
V = 9,84 Litros
*******************
TK = Tc + 273
TK = 27 + 273 = 300K
Pela equação de Clapeyron temos:
p*V=n*R*T
5*V=2*0,082*300
V = 24,6*2/5
V = 49,2/5
V = 9,84 Litros
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Respondido por
2
vc deve resolver pela equação de Claperyon PV = nRT
P - pressão
V- volume do gas
n - número de mols
R- constante universal dos gases
T- temperatura
vamos usar o valor da constante 0,082, e pra isso a temperatura deve estar em Kelvin. logo fica:
T= 300 K
PV = nRT
5*V = 2* 0,082*300
V = 9,84 L
P - pressão
V- volume do gas
n - número de mols
R- constante universal dos gases
T- temperatura
vamos usar o valor da constante 0,082, e pra isso a temperatura deve estar em Kelvin. logo fica:
T= 300 K
PV = nRT
5*V = 2* 0,082*300
V = 9,84 L
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