Question

Qual é o volume ocupado por 0,5mol de Flúor a 27°C e 1,6atm?

Answer 1

Resposta:

Resolução

Explicação:

Olá !!

P. V = N . R .T

P = Pressão ( atm )

V = volume ( L )

N = mols

T = Temperatura ( K )

R = 0,082

conversão

TK = 27+273 = 300k

1,6 . V = 0,5.0,082.300

1,6 . V = 0,5 . 82 . 300

                    ------

                    1000

1,6 . V = 0,5 . 82. 3

                   -------

                     10

1,6 . V = 12,3

V = 12,3 / 1,6

V = 7,6875 L

Answer 2

O volume que este flúor ocupa é de 7,69 litros.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron é uma equação química que descreve o comportamento de uma substância quando esta possui um volume ocupado. A equação de Clapeyron é a seguinte:

P*V = N*R*T

Onde,

• P = Pressão (atm)
• V = volume (L)
• N = mols
• T = Temperatura (K)
• R = 0,082

Primeiro, temos que converter a temperatura do Flúor para Kelvin. Temos:

TK = 27 + 273 = 300 K

Calculando o volume, temos:

1,6 atm* V = 0,5 mol*0,082*300K

V = 0,5 mol*0,082*300K/1,6 atm

V = 12,3mol.K/1,6 atm

V = 7,69 L

Aprenda mais sobre equação de Clapeyron aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2