Question

Qual é o volume oculpado por 2 mols por dois gás perfeito submetido a pressão de 3000Nm,a uma temperatura igual a 27°C?dado:R=0,082atm.l/mol.k e 3000N/m=0,03atm?

Answer 1

Colha os dados e faça a conversão da temperatura para Kelvin:

$T_K=T_C+273 \\ T_K=27+273=300K$

Transforme a unidade da pressão, perceba que a unidade da constante R está em atm, devemos obedecê-la (o mesmo vale para temperatura em Kelvin).

Segundo os dados, 3000N/m equivale a 0,03 atm, esse é nosso valor.

Agora, utilize a Lei dos Gases Ideais:

$PV=nRT \\ \\ 0,03 \times V=2 \times 0,082 \times 300 \\ V=1640L$

O volume ocupado será de 1640L.

Answer 2

Primeiro iremos anotar os dados que o exercício nos forneceu:

n = número de mols = 2

P = pressão = 3.000 N/m ∴ 0,03 atm

T = temperatura = 27 ºC + 273 = 300 K

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

*Somando + 273, convertemos Celsius em Kelvin

Já temos todos os dados que precisamos. Basta aplicar na Equação de Clapeyron:

PV = nRT

0,03V = 2×0,082×300

0,03V = 49,2

V = 49,2/0,03

V = 1.640 L

O volume ocupado será de 1.640 litros.

Bons estudos!