Question

qual é o volume em ml ocupado por 8 mol de um gás a 60°C com pressão de 8 atm ( R=62,3 mmHg × L / mol × K)?​

Answer 1

P . V = n . R . T

Onde,

P = pressão = 8 atm

V = volume = ? pergunta da questão

n = nº de mols = 8 mol

R = constante do gases = 62,3 mmHg x L/mol x K

T = temperatura = 333 K. (conversão: TK = TºC + 273; TK = 60 + 273 = 333 K)

Como o R dada está em mmHg x L, o volume que iremos encontrar será em Litros. Devemos converter a pressão para mmHg pela seguinte relação:

1 atm = 760 mmHg

8 atm = x

Multiplicando cruzado:

x = 6080 mmHg.

Agora podemos jogar os dados na fórmula de Clapeyron:

P . V = n . R . T

6080 . V = 8 . 62,3 . 333

6080 . V = 165967, 2

           V = 165967,2/6080

           V = 27,297 L.

Como o volume foi pedido em mL é preciso converter de Litro ⇒ mL.

Logo,

                                                    1 L = 1000 mL

                                          27,297 L = x

Multiplicando cruzado:            

                                                    x = 27297 mL