Question

Qual é o volume, em litro, de ácido sulfúrico concentrado, de densidade igual a 1,8g/cm3 e 98% em massa de ácido, que deve ser diluído em água para se obter 500mL de solução 4,5M?

Answer 1

Bom dia (^ - ^)

Química não é bem minha especialidade, mas vamos lá:

Informações do Enunciado

$d = 1,8\: g/mL$

$\Tau = 98\% = 0,98$

$V_f= 500\: mL = 0,5L$

$M_f = 4,5\: mol/L$

Calculando a Molaridade Inicial:

A massa molar do Ácido Sulfúrico vale:

$MM(H_2SO_4) = 98\: g/mol$

E sendo assim:

$M_i \times MM = 1000\times d \times \Tau$

$M_i \times 98 = 10^3 \times 18 \times 10^{-1} \times 98\times 10^{-2}$

$M_i \times 98 = 18 \times 98$

$M_i = 18\: g/mol$

Calculando o Volume Inicial

Vamos utilizar uma das fórmulas da diluição:

$M_i \times V_i = M_f \times V_f$

$18 \times V_i = 4,5 \times 0,5$

Simplificando:

$4 \times V_i = 0,5$

$V _i = \frac{1}{2} \times \frac{1}{4}$

$V _i = \frac{1}{8}$

$V_i = 125\: mL = 0,125L$

Logo, o volume inicial de ácido era 0,125L

Isso é o que o enunciado quer, certo?

Caso queira o volume de água adicionado:

$V_{água} = V_f - V_i$

$V_{água} = 500 - 125$

$V_{água} = 375 \: mL = 0,375L$

Provável Resposta:

O volume inicial de ácido (que deve ser diluído) vale 0,125L.

Perdão se cometi algum erro.