Question

Qual é o volume do gás oxigênio necessário para produzir 600m^3 de gás carbônico de acordo com: C5H10(g) +(15/2)O2(g) ----->CO2(g) + 5H2O
Admita que todos os gases estejam nas mesmas condições de temperatura e pressão 

Ajuda aí galera por favor, valendo 10 pontos ...

Answer 1

A reação balanceada é:
C5H10(g) + (15/2)O2(g)  --> 5CO2(g) + 5H2O(v)
O volume é proporcional à quantidade de mols. Se 1mol ocupa um volume V, 2mols ocuparão 2V, independente do gás, desde que nas mesmas condições.

Deste forma, 1mol de O2 ocupará o mesmo que 1mol de CO2
Na reção dada, 15/2 de O2 geram 5 mols de CO2, ou seja, 7,5 mols de O2 geram 5mols de CO2.
Considerando que 1mol nas condições dadas ocupa o volume V.
Como V é proporcional ao número de mols
7,5mols de O2 ocuparão 1,5V  e irá gerar 5V de CO2

Só que no exercício é dado o volume total de CO2 que é 600m³
Então o valor de 5V=600m³, o valor de V será 600/5=120m³

Assim o volume de gás oxigênio necessário será:
Volume(O2)=7,5.V=7,5.120=900m³

Uma maneira mais simples de resolver é achar a proporção entre os mols de O2 e CO2.  -->  n(O2)/n(CO2)=7,5/5=1,5
Essa é a relação entre mols
n(O2)=1,5.n(CO2)
Como o volume é proporcional ao número de mols:
V(O2)=1,5.V(CO2)
Então:
V(O2)=1,5.600=900m³

Espero ter ajudado =)