Question

Qual é o volume do cloro libertado nas C.N.T.P por uma corrente de 3A, que atravessa uma

solução diluída de HCl durante 5 minutos? (F= 96.500C; Vm= 22,4 l )

Answer 1

Primeiro, achamos a carga que passa passo nesse intervalo pela seguinte equação:

$q=t*i=3A*5min* \frac{60s}{1min} =900C$

Assim, precisamos ver as semi-reações da eletrólise do HC:

$2HCl= 2H^{+} + 2Cl^{-} \\ 2H^{+} + 2e^{-}= H_{2} \\ 2Cl^{-} =Cl_{2} + 2 e^{-}$

Assim, a equação global é:

$2HCl=H_{2} +Cl_{2}$

Assim, encontramos a quantidade de cloro:

$2mol (e^{-}) =1mol(Cl_{2})\\ 2*(96500C)=1mol(Cl_{2})\\ 900C=x\\ x= \frac{900}{2*96500} =0,0047mol$

Assim, há 0,0047mol de $Cl_{2}$. E com isso, vamos achar o volume:

$1Cl2=22,4 litros \\ 0,0047 Cl_{2}=x\\ x=0,10528litros$