Question

Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio NaOH 1,0 M que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M? COM CÁLCULOS!!!!!

Answer 1

Resposta:

75 ml

Explicação:

Não sou muito bom nessa parte da química, mas creio que a teoria não deve falhar nunca, me corrija depois se estiver errado:

Como na mistura não ouve reação(pelo menos não foi o que o enunciado disse) então a massa do reagente se conserva, logo podemos equacionar;

$M_{0}.V_{0}=M_{f}.V_{f}$  (lê-se, molaridade inicial vezes volume inicial é igual a molaridade final vezes o volume final)

Assim, temos:

$2\frac{mol}{l}.300ml+1\frac{mol}{l}.V=1,8\frac{mol}{l}.(300+V)$ , corta-se todos os mol $\frac{mol}{l}$, atente-se que eu não transformei o $ml$ em $l$ e por isso o V encontrado irá ser em $ml$(mesma unidade de medida dos 300 $ml$), ⇒ $600+1V=1,8.300+1,8V$ ⇒ $600-540=1,8V-1V$ ⇒ $60=0,8V$ ⇒ $V=\frac{60}{1,8}$ ∴ $V=75 ml$