Qual é o volume de oxigênio (O2) usado na combustão de 3,5 mols de metano (cH4)? (C=12; H=1;O=16) CH4+202 CO2+2H20.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta: 156,8 L de Oxigênio nas CNTP
Explicação:
Admitindo que o volume que ser quer de O2 esteja nas CNTP teremos:
CH4+2 O2 ==> CO2+2H20.
1 mol 2x22,4 L
3,5 x
x = 3,5x2x22,4 = 156,8 L de O2
Perguntas interessantes
Matemática,
8 meses atrás
Informática,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Filosofia,
11 meses atrás
Português,
1 ano atrás