Question

Qual é o volume de monóxido de carbono usado na indústria metalúrgica para reduzir 120g de óxido de cobre(II)? (Massas atómicas: (C=12; O=16 e Cu=63,5).
Equação: CuO(s)+ C(s)= CO(s)+ Cu(s).

Answer 1

Resposta:

Massa: 42,26g

Volume: 33,6L

Explicação:

C= 12g/mol

O= 16g/mol

Cu= 63,5g/mol

CuO(s) + C(s) = CO(s) + Cu(s).

63,5+16 + 12 = 12+16 + 63,5

79,5 + 12 = 28 + 63,5

CuO: 79,5g

CO: 28g

79,5g ----- 28g

120g ------ X

X= 120×28÷79,5

X= 3.360 ÷ 79,5

X= 42,264g

28g --------1mol

42,264--- X

X= 42,264×1÷28

X= 42,264 ÷ 28

X= 1,50 mols

1mol= 22,4 L

1 mol ----- 22,4

1,50 ------ X

X= 1,50 × 22,4 ÷ 1

X= 33,6 ÷ 1

X= 33,6 L