Question

qual é o volume de hidrogênio que se forma nas C.N.T.P. pela passagem de uma corente de 1,93A numa solução de cloreto de hidrogênio durante 1h e 23min e 20segundos? ( F=96500C; Vm=22,4l)​

Answer 1

Parece ser bem complicado, mas se você tem as fórmulas fica melhor.

Pra se saber o volume primeiro é preciso saber quantos mols de hidrogênio se transformam, e pra isso é preciso saber os coulombs com a seguinte fórmula:

Q=t.i

Onde Q vai ser a carga em coulomb, t o tempo em segundos, e i a corrente em ampére. Assim:

Q=1,93.5000

Q=9650C

Pra se concluir você precisa saber que a cada 96500C tem-se 1 mol. Logo:

9650C ............... x

96500C............. 1 mol

x=10 mol

Agora só passar pra litros, que é o volume pedido na questão. Como tá nas CNTP, você pode concluir que 1 mol é igual a 22,4 L

1 mol .............. 22,4L

10 mol ........... x

x=224 L

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

i=1,93 A,F=96500 C,ΔT=1 hora 23 minutos e 20 segundos

1 hora +23 minutos

60 minutos+23 minutos

83 minutos

1 minuto------->60 segundos

83 minutos            ΔT

ΔT=83.60

ΔT=4980 segundos + 20 segundos

ΔT=5000 segundos

ΔT=Q/i

5000=Q/1,93

Q=5000.1,93

Q=9650 C

1 mol---->96500 C      

    n           9650 C

n=9650/96500                 n=96500/9650

n=0,1 mol                            n=10 mols

1 mol-------->22,40 L          1 mol--------->22,40 L

0,1 mol             V                 10 mols            V

V=0,1.22,40                        V=10.22,40

V=2,24 L                             V=224 L