Question

qual é o volume de gás carbônico,que se obtém nas CNTP na decomposição térmica de 500g de carbono de cálcio?
a) 2201
b)51
c)1121
d) 22,41​

Answer 1

Resposta:

112 L

Explicação:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

massa molar do carbonato de cálcio = (40 + 12 + 3×16) g/mol = 100 g/mol

nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC e 1 atm) 1 mol de qualquer gás ideal ocupa aproximadamente 22,4 L

1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2

100 g de CaCO3 ------- 22,4 L de CO2

500 g de CaCO3 ------- x

x = (500×22,4 L)/100 = 112 L