Question

qual e o volume de gas carbonico (CO2) medido a 0,75 atm e 25 C que sera produzido pela combustão de 30 g de etano? dados: C= 12 g/ mol; H= 1 g/ mol.

Answer 1

pV=nRT
pressão= 0,75atm
Temperatura=25*C ; tem que transformar em kelvin 25+273=298K

Combustão do ETano:
Etano = C2H6
Combustão :
C2H6 + O2 =  CO2 + H2O  ; vamos balancear

C2H6 + 7/2 O2 = 2CO2 + 3H2O

primeiro : vamos achar quanto de Volume temos de CO2 a 1 MOL
0,75.V=1.0,082.298
V=32,5 Litros a cada 1 MOL

vamos para a estequiometria.
C2H6 + 7/2 O2 = 2CO2 + 3H2O
 30 gramas de C2H6  produz quantos Litros de CO2 ?relação estequiométrica Massa molar - Volume.
Massa molar do C2H6 = 30gramas
30x1  -   2(coeficiente estequiometrico do co2) x 32,5Litros
30gramas -  x Litros CO2 

x= 65,16 Litros