Question

Qual é o volume de ácido sulfúrico concentrado (C= 95%, d= 1,84 g/mL) que precisamos medir para preparar 2,5 L de uma solução com pH = 2?

Answer 1

Considerando que o ácido sulfúrico só ioniza uma vez, temos essa equação química :

$H_{2}S O_{4} --\ \textgreater \ H^{+} + S O_{4}^{-}$

Então, 1 mol de ácido sulfúrico libera pro meio 1 mol de hidrônio.

Sabendo disso, vamos começar, primeiro, definindo qual é a concentração de hidrônio :

$pH = - Log [ H^{+} ] \\ - 2 = Log[ H^{+} ]$

$[ H^{+} ] = 10^{-2} mol/l$

Como a relação é 1 mol para 1 mol, eu tenho que ter 10^{-2} mols de ácido sulfúrico na solução.Como queremos prepara 2,5 L, temos que ter 2,5.10{-2} mols na solução

Considerando a densidade da solução sendo 1,84g/ml e a massa molar do ácido sulfúrico igual a 98 g/mol, temos as seguintes relações :

$\frac{1 mol }{2,5.10^{-2}} = \frac{98g}{x} \\ x = 245.10^{-2}g = 2,45g$

$\frac{1,84g}{2,45g} = \frac{1 ml}{y} \\ y = 1,33 ml = 1,33.10^{-3} L$